分类方法在化学学科发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是：①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据水溶液能否导电可将物质分为电解质和非电解质
| A．①③ | B．①②④ | C．② | D．①②③④⑤ |
(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y |
Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1 |
| Z |
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）Y离子半径Z离子半径(选填“＞”、“＝”、“＜”)。
（2）XY2是一种常用的溶剂，一个XY2的分子中存在个σ键，____________个π键。
（3）在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。
（4）向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为色。反应过程中涉及的离子方程式为：、。
已知磷酸分子
中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是
下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
| A．H2S | B．HCl | C．PH3 | D．SiH4 |
碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为
| A．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 |
| B．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 |
| C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 |
| D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 |
下列说法正确的是
| A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键 |
| B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| C．范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键 |
| D．常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大 |