将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是
| A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质 |
| B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用 |
| C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O |
| D．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
欲测定某氢氧化钠样品中可能的变质成分碳酸钠的含量，张同学取该样品少量放于烧杯中，向其中慢慢滴加10%的稀盐酸,所加盐酸与产生气体的质量关系图如下：
（1）求反应完毕后产生二氧化碳的质量？
（2）原固体中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
已知Br2+2Fe2+="2Br" -+2Fe3+ , 现向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是
| A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl- |
| B．当氯气少量时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl- |
| C．当a＝b时，反应后溶液的离子浓度：c(Fe3+)︰c(Br-)︰c(Cl-)＝1︰2︰2 |
| D．当氯气过量时，发生离子反应：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl- |
甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得甲、乙生成的气体体积比为2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为
| A．1.60g | B．2.70g | C．4.05g | D．5.60g |
用1L的1.0mol·L－1NaOH 溶液吸收0.7molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比约是
| A．1∶2 | B．1∶3 | C．2∶3 | D．3∶4 |
如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是
| A．N点时溶液中的溶质只有NaCl |
| B．c(NaOH)＝c(HCl) |
| C．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶2 |
| D．K点之前加入的是NaOH溶液，K点之后加入的是盐酸 |