下列各组性质的比较中正确的是
| A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 | B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 |
| C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S | D．还原性 Cl-＞Br-＞I- |
“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
| A．①④⑤ | B．②③④ | C．②③⑤ | D．①③④⑥ |
一定温度下，可逆反应A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。
下列说法正确的是
| A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 |
| B．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略） |
| C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 |
| D．保持活塞位置不变，改变温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 |
已知：H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)；△H1＝—57.3 kJ/mol，
H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+ H2O(l)；△H2＝m。下列说法正确的是
| A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 |
| B．△H1＞△H2 |
| C．△H2＝—57.3 kJ/mol |
| D．|△H1|＞|△H2| |
向含1 mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产
生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列说法不正确的是
| A．原混合酸中NO3－ 物质的量为0.4 mol |
| B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段产生H2 |
| C．H2SO4浓度为2.5 mol/L |
| D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |