常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
（1）混合后溶液的pH＝8的原因是____________________________（用离子方程式表示）。
（2）混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) （填“>”、“<”或“=”）。
（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。
（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
| A．NH4HCO3； | B．NH4A； | C．(NH4)2SO4； | D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。 |
研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
| 离子 |
离子半径(pm) |
开始沉淀 时的pH |
完全沉淀 时的pH |
| Fe2＋ |
74 |
7.6 |
9.7 |
| Fe3＋ |
64 |
2.7 |
3.7 |
| Al3＋ |
50 |
3.8 |
4.7 |
| Mn2＋ |
80 |
8.3 |
9.8 |
| Pb2＋ |
121 |
8.0 |
8.8 |
| Ca2＋ |
99 |
－ |
－ |
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式。
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是，应调节pH的范围为。
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有、等；吸附步骤除去的主要离子为：。
（5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。现将c mol·L—1CaCl2溶液与2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是 。
对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。
已知：① H2（g）＋
O2(g)=H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol－1
②C（s）＋O2(g)=CO(g)△H＝－110.5kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。
（2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H
0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在2.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10－3mol。
①在1300oC 时，该反应的平衡常数表达式K＝。5s内该反应的平均速率ν(N2) ＝ （保留2位有效数字）；
②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。
（3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
①该反应的△H0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。
镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②K
(Ni(OH)
): 5.0×10-16 ，K(NiC2O4): 4.0×10-10
回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成份（填物质名称）。
（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________(填化学式)；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是。
（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。
（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式，该反应的平衡常数为。
（5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一（填化学式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗涤Ni(OH)3 沉淀？
。
萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：
已知：RCOOC2H5
请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称是________________， B的分子式为。
（2）B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。
（3）C → D的化学方程式为________________________________________________。
（4）写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。
①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应
（5）试剂Y的结构简式为______________________。
（6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。
碱式氯化铝[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：
（1）原料需要粉碎，其目的是；滤渣I的主要成分是；
（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入试剂进行检验（填化学式）；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为；
（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，该反应的离子方程式为；
（4）某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量Q kJ ，该过程的热化学反应方程式为。