、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO（g）+H2O(g) 
H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
830 |
1000 |
| 平衡常数K |
10 |
9 |
1 |
0.6 |
试回答下列问题
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
（2）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向
反应方向移动（填“正”或“逆”），
正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），
容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D）。
| |
A |
B |
C |
D |
| n(CO2) |
3 |
1 |
0 |
1 |
| n(H2) |
2 |
1 |
0 |
1 |
| n(CO) |
1 |
2 |
3 |
0.5 |
| n(H2O) |
5 |
2 |
3 |
2 |
按下图装置进行实验，并回答下列问题
（1）判断装置的名称：A池为___________ , B池为______________
（2）锌极为__________极，电极反应式为_______________ __________
（3）石墨棒C1为______极，电极反应式为__________ _____________
石墨棒C2附近发生的实验现象为________________ ______________
（4）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g。
（4分
）常温下，有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降为11,
（1）若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为___________ ml。
（2）若加入pH=3的HCl溶液，则加入HCl溶液的体积为_________________ ml。
写出下列物质的电离方程式：
（1）NaHSO4溶于水_______________________________________________________
（2）H2S的电离________________________________________________________
现有七种元素，其中A、
B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息
，回答问题。
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p 电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是: I1="738kJ/mol" I2 =" 1451" kJ/mol I3 =" 7733kJ/mol" I4 = 10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈
形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：
该同学所画的电子排布图违背了。
（4）G位于族区。
（5）DE3
中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
（6）检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此
现象的原因是
。
（7）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为cm。
乙炔是有机合成工业的一种原料。工
业上曾用
与水反应生成乙炔。
（1）中
与
互为等电子体，的电子式可表示为；1mol 中含有的
键数目为_。
（2）将乙炔通入
溶液生成
,红棕色沉淀。
基态核外电子排布式为。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。
（4）晶体的晶胞结构与
晶体的相似（如右图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个
周围距离最近的数目为_。