阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
| A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 |
| B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 |
| C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 |
| D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）
| A．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8 NA |
| B．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA |
| C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA |
| D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是
| A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 |
| B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 |
| C．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不一定能更快得出有关规律 |
| D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源 |
常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：
| 溶质 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
NaClO |
NaHSO3 |
| pH |
11．6 |
9．7 |
10．3 |
4．0 |
下列说法正确的是
A．0．1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少
B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO
)
C．NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－) > c(H2SO3)>c(SO32－) > c(H+)>c(OH－)
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c(SO42－)= c(HClO)
T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
| A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0．3 mol/(L·min) |
| B．平衡时容器内的压强为反应前的0．9倍 |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
下列关于物质的结构与性质的说法正确的是
| A．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN |
| B．冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰 |
| C．第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH3是稳定性最高的氢化物 |
| D．同周期ⅦA族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于ⅥA族 |