某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
① pH试纸检验，溶液的pH > 7。
② 取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
③ 另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。
④ 向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。
⑤ 在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）
| A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32- |
| B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br- 、Cl- |
| C．无法确定原溶液中是否存在Cl- |
| D．若步骤 ④ 改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。 |
已知：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)ΔH =" +130" kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH="a" kJ·mol-1
H—H、O
O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为
| A．-332 | B．-118 | C．-220 | D．+350 |
如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是
| A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋ 3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋ |
| B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O |
| C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 |
| D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 |
下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
| A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑ |
| B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－ |
| C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ = Cu2+ |
| D．钢铁发生电化学腐蚀时，正极反应式：Fe－2e－ =Fe2+ |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确的是：
| A．放电时负极反应为：Zn-2e—+2OH—=Zn(OH)2 |
| B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e—+ 5OH—=FeO42－+ 4H2O |
| C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)，
H=－197 kJ/mol。下列说法正确的是
| A．使用催化剂可以提高SO2的转化率 |
| B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率 |
| C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数 |
| D．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 |