阅读下表中的相关信息。除N外，其余都是主族元素。
| 元素代号 |
相关信息 |
| T |
T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X |
X的原子2p轨道未成对电子数和成对电子数相等 |
| Y |
在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 |
| Z |
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
| M |
M的氧化物是制造光导纤维的重要原料 |
| N |
位于第四周期,是人类最早使用的金属之一，单质呈红色 |
请按要求回答：
（1）元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物中所含的化学键类型有
，元素M与X形成的化合物B属于 晶体（填写晶体类型）。
（2）写出N基态原子电子排布式： 。
（3）元素T、Y、Z对应的单质的熔点高低顺序： > > （填化学式）。
（4）元素X、Y形成的简单离子半径大小： > （填相应的离子）。
（5）向Y与Z形成的化合物的水溶液中，加入过量T的最高价氧化物对应水化物的溶液，写出该反应的离子方程式： 。
(6) 一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，该电池正极电极反应是： 。
有下列几种物质：①HCl、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2。
（1）上述物质中，属于共价化合物的是（填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是
（2）④号物质的电子式为。
用电子式表示⑥号物质的形成过程：
下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中属于烷烃的是（填编号）
（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成和；不仅可以形成，还可以形成碳环。
（3）上图中互为同分异构体的是：A与；B与；D与。（填编号）
(5分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
(1))氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是 热反应，这是由于反应物的总能量 生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；从化学反应的本质角度来看，由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量 形成产物的化学键放出的总能量
(2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势
。
下列各组物质（用序号填空）：
① 红磷和白磷； ② 1H、2H、3H； ③ CH4和C10H22； ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；
⑤ 
和
；⑥ 
和
⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和
(1)互为同位素的是；(2)互为同素异形体的是；(3)互为同系物的是；(4)互为同分异构体的是；(5)属于同一物质的是。
金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有个原子共平面；
（2）金刚烷的分子式为，其分子中的-CH2-基团有个；
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
①A的结构简式为，B的结构简式为；②反应④的化学方程式；
③写出环戊二烯与等物质的量的Br2反应的化学方程式。
（4）W是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯环上两个对位取代基，其中一个为—CH3。写出W所有可能的结构简式（含顺反异构）：