研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾及其分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且含锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32g KMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0. 112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）
| A．0. 448L | B．2.240L | C．2.016L | D．无法确定 |
已知在适宜的条件下发生如下反应：
①C+CO2＝2CO②C+H2O＝CO+H2③CO +H2O=CO2+H2
由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是
A．CO>C>H2 B．C>CO>H2 C．C>H2>CO D．CO>H2>C
在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是
| 物质 |
X |
Y |
Z |
Q |
| 反应前质量/g |
20 |
20 |
20 |
20 |
| 反应后质量/g |
20 |
30 |
16 |
14 |
A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应
有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有
| A．NaBr、KCl、KI | B．NaBr、KI、KCl | C．KI、NaBr、KCl | D．KCl、KI、NaBr |
以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
| A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42- |
| B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32- |
| C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+ |
| D．先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl- |
为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是
| 物质 |
除杂试剂 |
分离方法 |
|
| A |
硝酸铜溶液（硝酸银） |
铜粉 |
结晶 |
| B |
NaCl溶液（CuCl2） |
NaOH溶液 |
萃取 |
| C |
乙醇（水） |
—— |
分液 |
| D |
铜粉（铁粉） |
稀盐酸 |
过滤 |