下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 |
B．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合 |
C．在稀氨水中通入过量 |
D．铁片放入过量的稀硝酸中： |
一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是
| A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 |
| B．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：2C4H10＋52e-＋26O2-＝8CO2＋10H2O |
| C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2- |
| D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2® 8CO2＋10H2O |
对于平衡体系：mA(气)+nB(气) 
pC(气)+qD(气) △H ＜0，下列判断正确的是
A.若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍， 则m+n>p+q B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n C.若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的物质的量等于(a+b)mol , 则m+n=q+p
D.温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2
要小
在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生以下反应：2A(g)+B(g) 
3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为W moll/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，D的浓度为W/3 moll/L的是
| A．3molC+1molD |
| B．2molA+2mol C |
| C．2molA+1moB+0.5molD |
| D．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD |
对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 
2C(ｇ)； △H＜0，下列各图正确的是
某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知：
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是：
| A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点 |
| B．b点和d点均无AgCl沉淀生成 |
| C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
| D．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加 |
0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：
2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。