下列叙述正确的是（ ）
| A．1 mol H2O的质量为18g/mol | B．CH4的摩尔质量为16g |
| C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g | D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L |
一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A．混合气体的压强不随时间变化而变 B．气体总物质的量不随时间变化而变化
C．2v(B)正＝v(D)逆D．混合气体的密度保持不变
对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2
2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是
| A．升高温度 | B．增大压强 | C．压缩使容器体积变小 | D．增大反应 物浓度 |
在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是
| A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 | B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1 |
C．v(AB3)＝1.0 mol ·L－1·s－1 |
D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1 |
现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：
①在水溶液中，M＋N2+===M2+＋N ②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑ ③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e-===N2+，2H+＋2e-===H2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是
| A．M、N、P、E | B．P、M、N、E |
| C．M、N、E、P | D．E、P、M、N |
一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，总反应式为：2C2H6＋7O2＋8KOH ==4K2CO3＋10H2O，下列推断正确的是
| A．负极反应为7O2＋14 H2O＋28e— →28OH— | |
B．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14 mol |
C．放电一段时间后，负极周围的pH升高 |
| D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变 |