（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。
（2）已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值： 。
| 化学键 |
H—H |
N—H |
N＝N |
| 键能（kJ/mol） |
436 |
391 |
945 |
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：
C（s，石墨）+O2（g） CO2（g） △H1=－393.5kJ?mol－1 ①
2H2（g）+O2（g） 2H2O（1） △H2=－571.6kJ?mol－1 ②
2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）＋2H2O（l） △H3 =－2599kJ?mol－1 ③
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变： 。
(1)画出这两种固体分子的几何构型图：_________。
(2)黄绿色固体溶解度大的原因是：_________。
（1）下图为CO2分子晶体结构的一部分。观察图形，试说明每个CO2分子周围有个与之紧邻等距的CO2分子。
（2）试判断：①CO2、②CS2、③SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是>>（填写相应物质的编号）。
（海水电池）1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为：，正极材料为：。正、负极反应分别为：、。
在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素种，E的气态氢化物的沸点最高；E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，G的电负性介于E、F之间，H、F相邻。回答下列问题：
⑴写出下列元素符号B___________，H___________。
⑵A、C、D三元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（写离子符号）___________。
⑶E、F、G三元素的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）___________。
⑷D元素所在周期的元素种数为___________，所在族的价电子的电子排布式___________。
⑸F元素的气态氢化物分子的空间构型是___________，中心原子的杂化类型是___________。
⑹H和F形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于___________晶体，其硬度比金刚石___________（填“大”或“小” ）。
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。
⑴C原子的电子排布式为_______，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则A与C按个数比1:1形成的化合物的电子式__________。
⑵当n＝2时，B的原子结构示意图为________，B与C形成的化合物的结构式为___________。
⑶若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是__________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _____________________(用元素符号表示)。