某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥．纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：
（1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式 。
（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是 ___；
（3）装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放___________。
（4）实验开始后，先 a b填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再 a b，换好集气瓶后,继续收集氯气（全对得2分，错一个不得分。）
（5）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号） 。
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．水
实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。
①向三颈烧瓶中加入苯和液溴的混合物，观察到三颈烧瓶和锥形瓶中出现的现象：______________________________。反应的化学方程式：_____________________。
②反应结束后，三颈烧瓶底部出现：______________________________________。
③锥形瓶内导管没有伸入水面以下的目的：___________________________
④干燥管中碱石灰的作用：_____________。
实验室有下列仪器
请从A~G中选择适当的装置填空（填字母），并指出其名称。
（1）蒸馏实验中要用到的是，它的名称为______。
（2）配制一定物质的量浓度的溶液要用到、需要垫上石棉网才可以加热的是，它的名称为______。
（3）常盛放固体干燥剂，用以干燥气体的是______，它的名称为______。
碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在 120℃干燥得到碱式碳酸镁产品。
（1）①搅拌的目的是 ，②选择水浴加热方式，其优点是： 。
（2） 40℃复盐开始热解生成MgCO3·3H2O，该反应的化学方程式为： 。
（3）40℃时，开始滴加卤水的目的是
（4）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数（ω(Mg)%）越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。分析Cl－含量采用滴定法，先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。
测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有： 。
（5）若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有: 。
①充分灼烧后，剩余固体的质量 ②灼烧时，测算得的二氧化碳的体积（已换算成标准状况）③灼烧时的温度和时间 ④碱式碳酸镁的密度
无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？
（1）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到品红溶液不褪色，CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析试样溶液中可能出现的现象___________________，解释这种现象的离子方程式是_______________；品红溶液不褪色的原因是：_____________________。
（2）通过上述实验现象推断无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是____________________，装置中的NaOH溶液的作用是____________________________。
（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中都无明显的现象发生，原因是_____________________________________。
为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是，其中发生的反应的化学方程式为。
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是。
（3）烧杯中溶液所起的作用是，烧杯中所发生反应的化学方程式为。
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为__________mL。