某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：
（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择 。
（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有
（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲
方案乙
（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案
某化学兴趣小组对CO2是否支持常见金属的燃烧进行探究活动。
【活动一】探究CO2是否支持实验室常见金属镁的燃烧
实验①：将镁条用细砂纸打磨光亮，在酒精灯上点燃，再将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶，发现镁条仍燃烧。生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体。
⑴、将镁条用细砂纸打磨光亮，是为了。
⑵、镁在CO2中反应的化学方程式为，此反应的基本类型是。
⑶、实验①的结论是。由该结论可知（写“能”或“不能”）用CO2灭火器扑灭活泼金属的火灾。
⑷、通过实验①你对燃烧条件的新认识是。
【活动二】探究CO2是否支持生活中常见金属铁的燃烧，兴趣小组设计如下方案：（本题回答正确将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。）
方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一支火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有CO2的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有CO2的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
实验评价：你认为方案（填①或②）更为科学。
理由是：
。
下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
（1）指出编号仪器名称：①，②。
（2）利用C装置收集氧气的最佳时刻是。
用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是：（用化学方程式表示）。
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是（从A——E中选择），若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从端进入。
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”）7。
小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
【提出猜想】①可能是NaOH；② 可能是Na2CO3； ③ 可能是。
【实验探究】他们分别做了下面的实验。
（1）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，_______(填“正确”或“不正确”)，并简述理由：
____________________________________________________________________。
（2）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有______。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是 。
【实验反思】在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？________（填“是”或“否”），请简述理由。_______________________________________________________。
一次，小刚在实验室看到了右图情景：
他首先想到药品可能变质了，那么NaOH溶液在空气中变质的化学方程式为______________________________________；
小刚利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试剂）对这瓶“NaOH溶液”展开了探究。
［提出猜想］
猜想①：氢氧化钠溶液没有变质
猜想②：____________________
猜想③：氢氧化钠溶液完全变质
［实验探究］
| 方案 |
现象 |
结论 |
|
| I |
取少量溶液于试管中，滴入足量__________试剂 |
产生大量气泡 |
猜想①不成立 |
| II |
取少量溶液于试管中，滴加酚酞试剂 |
溶液变红 |
溶液中一定含NaOH |
| III |
a.取少量溶液于试管中，滴加足量________试剂； |
____________ |
猜想②成立 |
| b.向a中所得溶液中滴加酚酞 |
溶液变红 |
经过思考，小刚否定了方案II的结论，理由是______________________________。
［反思评价］氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应____________保存。
探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy + y H2
x Fe + y H2O，Fe3C + 2 H2
3 Fe + CH4。
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：。
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能。
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知3 CH4 + 4 Fe2O3
3 CO2 + 6H2O + 8 Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量。
操作的先后顺序是①→③→→⑤→⑥→⑦(填字母)
A．②→④B．④→②
（4）步骤③的目的是，验证该步骤目的达到的实验方法是；
（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将(填“偏大’’“偏小"或“不变")。
（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000 g，装置B、E分别增重0.360 g和0.440 g，则计算样品出中碳元素的质量分数是，氧元素的质量分数是。