铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为____。
（2）铁生锈的条件是____；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，其组成元素有_____种。
（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去）。
①紫红色固体C的化学式为 ；
②写出II中反应的化学方程式 。
以工业碳酸钙（含有少量NaCl、AlCl3、FeCl3等杂质）生产氯化钙的主要流程如下。
写出碳酸钙与稀盐酸反应和氧化钙与水的化学方程式为、
。取少量溶液B于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液变
为色，溶液B中含有的溶质为和（填化学式）。
现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其
组成，进行了如下图所示的实验[假设实验过程无损耗；碳酸钠溶液能与氢氧化钙反应，化
学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH]。
请用化学式回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是；X溶液中一定含有的溶质是；
（2）原固体粉末中一定含有，它的可能组成有哪几
组。
【10桂林30】 (6分) A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质。C、D是单质，C为紫红色固体，D被认为是最清洁的能源。B的浓溶液常用做干燥剂。已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应：
①Fe + A → C + E；②Fe + B → D + E 。
（1）写出A、B、C的化学式： A， B，C。
（2）现有Fe和A、C三种固体组成的混合物，小刚想测定该混合物中C物质的质量分数，他设计并完成了以下实验：
你认为，小刚的实验数据处理是否正确（填“正确”或“ 不正确”），理由是。
（10本溪20）．(3分)某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到 ZnCI2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：
(1)滤液I中的溶质是；
(2)B中含有的物质是；
(3)操作③名称是。
（10湛江22）．(8分)某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：
请回答：
(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。
(3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。