100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是
| A．加入少量浓盐酸 | B．加入几滴氯化铜溶液 |
| C．加入适量蒸馏水 | D．加入适量的氯化钠溶液 |
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)
xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是
| A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）>φ（N） |
| B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α(N) |
| C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N） |
| D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等 |
在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H >0 |
| B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v（正）<v（逆） |
| C．欲使D状态变为C状态，可以采取快速升温至T3的方式 |
| D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 |
反应：①PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g) ③2NO2(g)N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
| A．均不变 | B．①增大，②不变，③减少 |
| C．均增大 | D．①减少，②不变，③增大 |
1 L某溶液中含有的离子如下表：
| 离子 |
Cu2＋ |
Al3＋ |
NO |
Cl－ |
| 物质的量浓度(mol/L) |
1 |
1 |
a |
1 |
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是
A．a＝3B．电解后溶液的c(H+)=1mol·L-1
C．电解该溶液相当于只电解CuCl2溶液D．阴极析出的金属是铜与铝
T℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
A．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常数K=4 |
| B．平衡时X、Y的转化率相同 |
| C．达到平衡后，恒温将容器体积扩大为3 L，平衡向逆反应方向移动 |
| D．T ℃时，若起始时X为0.60mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的 |
转化率小于80%