．(9分)在0.l mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。
| 改变条件 |
电离平衡移动方向 |
c(H＋) |
c(CH3COO－) |
| 加水稀释 |
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| 加少量冰醋酸 |
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| 加入少量CH3COONa固体 |
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对乙酰氨基苯酚I(
)是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，可用如下方法合成:
请回答下列问题:
（1）A．B．C．D．E中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质为 （写结构简式），H所含官能团的名称是 ；
（2）①②③④中属于取代反应的是 ；
（3）关于I的说法不正确的是 ___________________________
A．1 mol的I与氢氧化钠反应消耗1 mol氢氧化钠
B．1 mol的I与氢气反应消耗4 mol氢气
C．可与溴水发生加成反应
D．分子中的所有原子共面
（4）写出符合下列条件的D的同分异构体__________
①五元环化合物；②含酯基；③可与金属钠反应产生氢气。
（5）写出反应④的化学方程式: 。
（1）下图是金属镁与卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为25 ℃时的稳定状态)。
①由图可知Mg与卤素单质的反应均为放热反应，判断依据是 ；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 MgF2(填“>”“=”或“<”)。
②此温度下Mg与氯气生成19 g MgCl2，则产生的热效应为 kJ
（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_______________________________。
A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe2O3，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图所示：
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B________，C________，F________。
（2）写出气体D和过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________________。
（3）写出A和B反应的化学方程式：________________________________________
在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A＋B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。
（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A：________，B：________，C________。
（2）A＋B反应的离子方程式为 。
（3）A＋D反应的离子方程式为 。
[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。
| 元素 |
相关信息 |
| T |
T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
| W |
W与T同周期，核外有一个未成对电子 |
| X |
X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol |
| Y |
常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
| Z |
Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 |
（1）TY2是一种常用的溶剂，是 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是 。
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为 。
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为 （用元素符号作答）。
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是 ，其中Y原子的杂化轨道类型是 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是
A．O2是氧化剂
B．HO2 是氧化产物
C．HO2在碱中能稳定存在
D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移