印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ②Fe+2FeCl3=3X。
（1）写出化学方程式 ②中X的化学式 ；
（2）现将一包铜、铁的混合粉末加入盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是 。
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
①（15）℃时，甲、乙的溶解度相等。
②若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是（16）。
③将t１℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t２℃，若采用加溶质的方法使两者重新达到饱和，则 （17）物质所加的量多。
④t1℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后烧杯底部仍有未溶解的固体。下列相关叙述不正确的是 （18） 。
| A．t1℃时，甲的溶解度为30 g/100g水 |
| B．烧杯中溶液的质量小于65g |
| C．降温后烧杯中溶液总质量不变 |
| D．取烧杯中上层清液加热变为不饱和溶液 |
水是宝贵的自然资源。
①活性炭常用于净水，利用其（8）作用除去水中的颜色和异味。
②电解水实验如图所示。
Ⅰ．a管下方导线应接电源的（9） 极（填“正”或“负”），反应的化学方程式为（10） 。
Ⅱ．为了加快电解速度，可先向水里加入少量氢氧化钠（已知通电时NaOH不发生变化）。配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体 （11） g，量取水（水的密度为1g/cm3）时，应选择规格为（12） mL（填“10”、“100”或“250”）的量筒。电解后溶液的溶质质量分数（13） 10%（填“＜”、“=”或“＞”）。
Ⅲ．水曾被误认为是一种单质。下列实验能证明水是由氢、氧元素组成的是（14）。
| A．水的电解 | B．水的蒸发 | C．水的蒸馏 | D．氢气在氧气中燃烧 |
生活中处处有化学，请按要求填空：
①体温计中金属元素（Hg）的名称是（1）。
②生理盐水中的溶质（写化学式）（2）。
③空气中含量最多的气体，表示出它的８个分子（3）。
④可用于洗涤油污的Na2CO3溶液呈（4）（填“酸性”、“碱性”或“中性“）,Na2CO3（5）（填“属于”或“不属于”）碱。
⑤熟食制品常加入规定含量的防腐剂。丙酸钠（C3H5O2Na）是一种常用的食品防腐剂，其中氢、氧元素的质量之比为（6），0．5mol丙酸钠中含有（7）个氧原子。
某兴趣小组用木炭还原氧化铜制取铜。该小组对生成的气体提出了质疑，根据碳与氧气反应后产物可能是CO2和CO，联想到碳与氧化铜反应是否有可能会产生CO。基于上述思考，为探究产物中气体的组成，设计如下实验：
Ⅰ．请写出A装置试管中的化学方程式：⑽。
Ⅱ．装置B、D中盛放的足量的试剂名称及作用是⑾。
Ⅲ．若在⑿的现象，说明有一氧化碳气体生成。
Ⅳ．当装置B中的石灰水里不再冒气泡时，反应停止，待A装置中试管冷却后倒出残留的固体物，固体残留物中一定含有铜，可能还含有物质有⒀。（用化学式表示）
Ⅴ．兴趣小组对CO产生的原因进行了分析：
原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应生成CO和 Cu；
原因二：用化学方程式表示还可能产生CO的反应：⒁。
根据装置图回答。
Ⅰ．写出图中仪器a的名称是⑶，仪器b的名称⑷。
Ⅱ．在图中若用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品加热制取甲烷气体，可选用的发生装置是⑸；装置B 和C都可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方程式 ⑹；装置B和C相比，B装置的优点是⑺。
Ⅲ．以下收集装置中能用于收集氧气的是⑻。
Ⅳ．以下具有启普发生器功能的简易气体发生装置是⑼。