（本题共8分）
β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如：Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
(1)、请用氧化物的形式表示硼砂的化学式 。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是： 。
(2)、①上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于 周期，第 族。
②能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是 。
| A．最高价氧化物对应水化物的酸性 | B．H2O(g) 比NH3(g)稳定 |
| C．单质与H2反应的难易程度 | D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价 |
(3)、写出指定分子的电子式：生成物中含极性键的非极性分子 。
(4)、与硼同主族且相邻周期的元素，其单质与NaOH（aq）反应的离子方程式为： 。
（1
0分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H＜0；试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L
-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=
（2）在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）="1" mol·L-1， c（H2）="1.5" mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“
大于”、“小于”或“等于”）。
（3）若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增
大”“减小”或“不变”）。
完成以下小题：
（1）已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是。
（2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反应方程式；已知25℃时BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则以上过程中沉淀生成（填“有” 或“无”）。
（3）某温度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是；现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是。（用离子方程式和必要的文字说明）
已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：
（1）A分子的空间构型为 ；Y在周期表中的位置 ；
（2）写出气体D通入水中的化学反应方程
式________________________；（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是 ；
（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式： ，当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为 L。
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为 。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：
H3AsO4H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为、，
（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)。
（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式
（5）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为 ________________________ ；
氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)ΔH=－572kJ/mol
请回答下列问题：
（1）生成物能量总和 （填“大于”
、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。