多硫化钠（Na2SX）在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂，农业上可作杀虫剂，也是分析化学中的常用试剂。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr。
(1)、上述反应中发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 （填写元素符号或化学式）。
(2)、若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：10，则x = 。
(3)、NaBrO3也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br2。若生成6mol Br2，则反应中转移电子的物质的量为 。
(4)、根据上述两个反应，可推知Na2SX、 Br2、NaBr还原性由强到弱的顺序是 （填写化学式）。
下表是元素周期表的一部分，完成以下有关问题。
| 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
① |
② |
③ |
④ |
||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
（1）在①~⑩元素中，最不活泼的元素是_____（写元素符号，下同）；最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的元素是。
（2）②、③、④的氢化物中最稳定是（填该氢化物化学式）。
（3）④⑤⑥的原子半径从大到小的顺序是>>(写元素符号) 。
（4）①的一种氢化物的产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志，该氢化物与⑨的氢化物反应的化学方程式为。
（1）在右图的银锌原电池中，银为极,电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是。锌片上观察到的现象为，电极反应式为。
（2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜为g 。
已知：
某企业合成高效、低毒农药杀灭菊酯的路线如下：
（1）写出下列物质的结构简式：
C______________；D______________；E______________；F______________。
（2）从甲苯到D的四步反应中有________步是取代反应。
（3）农药杀灭菊酯的分子式为__________________。
（4）写出E→F的化学方程式____________________________________。
A、B、C、W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素组成的七种物质，其中A、B、C是三种固体单质，W、X、Y、Z是由两种元素组成的化合物。它们之间的转化关系如图所示（所有反应物和生成物均未在框图中：
回答下列问题：
（1）化合物Z的晶体类型属于__________晶体。
（2）写出单质C的一种用途__________________________________。
（3）航天科技测知化合物N是金星大气层的成分之一，组成化合物N的元素与W相同。已知N中两种元素的质量之比为2:1，N的相对原子质量小于80，则N的化学式为_____________。又知该分子中的每个原子都满足最外层8电子的稳定结构，试写出其电子式_________________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①__________________________________；
②__________________________________。
在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：
2NO2
N2O4。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间/s |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n(NO2)/mol |
0.40 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n4 |
| n(N2O4)/mol |
0.00 |
0.05 |
n2 |
0.08 |
0.08 |
（1）在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为__________
mol/(L·s)。
（2）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_________mol/L。假设在80s时达到平衡，请在如图中画出该条
件下N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。
（3）上述（2）达到平衡后四氧化二氮的转化率为_________，混合气体的平均摩尔质量
为___________。
（4）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。