将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36L（标准状况），溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g，计算：
（1）Fe2O3的质量为 g ；
（2）稀H2SO4物质的量浓度为 。
有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为3∶1。求：
（1）混合物中氯化钾的质量分数。
（2）含1 mol Cl
的该混合物的质量。
已知16 g A与20 g B恰好完全反应，生成W g C和4 g D。在相同条件下，8 g A和过量B混合反应，生成D和0.25 mol C，求C的摩尔质量是多少？
美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：
到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路
| 直接辐射 |
52 000×109 kJ·s-1 |
| 以热能方式离开地球 |
81 000×109 kJ·s-1 |
| 水循环 |
40 000×109 kJ·s-1 |
| 大气流动 |
370×109 kJ·s-1 |
| 光合作用 |
40×109 kJ·s-1 |
请选用以上数据计算：
（1）地球对太阳能的利用率约为_____________。
（2）通过光合作用，每年有__________kJ的太阳能转化为化学能（每年以365天计）。
（3）已知CO2是温室气体，绿色植物的光合作用能减少大气中CO2的量。若每年通过光合作用(6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2)为我们生存的地球除去CO2的质量为x。试根据能量关系列出x的计算式（列式中缺少的数据用符号表示）。
其中所缺的数据的化学含义是
_____________________________________________________。
各种无机盐在原生质中具有一定的比例，假如以人体体液中Na+的含量为100，则K+为3.68，Ca2+为3.10，Mg2+为0.70，Cl-为12 900，Al3+含量极低。这种比例与古海水的成分近似。
(1)根据上述事实，联系科普知识，可得结论：_______________________________________。
(2)1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，一个成年人每日摄入量应控制在4 mg以下。因铝元素含量较多会引发人体患______________________________疾病。
(3)铝在下列应用时应加以控制的是____________________。
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦制银白色油漆 ⑧铝制易拉罐 ⑨用铝箔包装糖果和小食品
（4）油条是我国北方常见食品之一，油条的制作口诀是“一碱、二矾、三盐”，其中的“碱”指NaHCO3，“矾”指KAl(SO4)2·12H2O，“盐”指NaCl。写出炸油条时“碱”和“矾”之间反应的离子方程式_____________________________________________________。
（5）炸油条时，1 kg面粉需加0.5 kg水、4 g“矾”、10 g“碱”和适量“盐”等辅料。若在烹炸过程中质量减少20%，试通过计算说明若一个成年人每日食用100 g油条，则其铝元素摄入量是否超过安全摄入量？
“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。
（1）下列符合“化学反应的绿色化”的是（）
①用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O，Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2CO
CH3COOC2H5
③乙烯催化氧化制乙醛：2C2H4+O2CH3CHO
④2M+N====2P+2Q，2P+M====Q(M、N为原料，Q为期望产品)
| A．②③④ | B．①②④ | C．①③④ | D．①②③ |
（2）污染气体的几种处理措施：
酸雨是由于大气中SO2和NOx（NO和NO2）的含量不断升高，并转变为H2SO4和HNO3（主要是H2SO4）随雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收SO2，离子方程式为_____________；硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO2被烧碱溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，离子方程式为________________；也可用氨的催化还原法把氮的氧化物变成氮气，还原1体积的NOx需要____________体积氨气。