一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。 
(1)70’C时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液是______溶液（“饱和”或“不饱和”)。
(2)将上述溶液降温到l0℃时，析出的晶体质量是________g。
(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温．析出晶体。
①析出的晶体中主要物质是_____________；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是_________。
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和
如图是硫在氧气中燃烧的实验改装装置：
（1）写出分解过氧化氢制取氧气的化学方程式： 。
（2）硫在氧气中燃烧的现象是： 。
（3）本实验中电烙铁的作用是： 。
（4）配制50g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量 。
（5）本实验具有的优点是： 。（写一点即可）
化学与生活息息相关。
（1）日常食物有米饭、鸡蛋、蔬菜等，其中"鸡蛋"富含的营养素是 。
（2）从分子的角度解释湿衣服晾干的原因是 。
（3）铝能制成包装口香糖的铝箔，是利用铝的 。
（4）灯用消气剂（P 3N 5）可除去灯泡内的水蒸气和氧气。写出采用氮气与白磷加热的方法制取灯用消气剂的化学方程式 。
人类的日常生活和工农业生产都离不开水根据下面图示回答问题：
（1）图1所示实验，说明水是由 两种元素组成的，从中还可获得的信息有 （写一条即可）。
（2）图2中的活性炭层除了起过滤作用外，还起 作用，用 （填一种试剂）来检验出水口的水是硬水还是软水。
二氧化碳与二氧化硫均为非金属氧化物，某兴趣小组用类比法对SO 2进行如下探究：
探究一 二氧化硫和二氧化碳性质的比较
[查阅资料]二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质（如品红溶液）反应生成无色物质。
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操作现象装置 |
实验Ⅰ：通入二氧化碳 |
实验Ⅱ：通入二氧化硫 |
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A |
紫色变成红色 |
？ |
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B |
无明显变化 |
红色褪为无色 |
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C |
白色浑浊 |
白色浑浊 |
由实验可知：
（1）将SO 2通入装置A中的现象为 说明二氧化硫也能与水反应生成相应的酸。
（2）二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成亚硫酸钙（CaSO 3）和水，写出该反应的化学方程式 。
（3）鉴别CO 2和SO 2的方法是 。
（4）从环保角度指出上述装置的不足之处： 。
探究二 测定工业废气中的SO 2含量
[查阅资料]①二氧化硫与溴水反应的化学方程式为：Br 2+SO 2+2H 2O＝H 2SO 4+2HBr
②我省规定工业排放的废气中SO 2含量不得超0.4mg/m 3。
探究小组进行如下实验
测定步骤：
Ⅰ．向试管中加入10mL溶质的质量分数为0.1%的溴水（其密度可近视看做1g/cm 3）
Ⅱ．在指定地点抽取工业废气注入上述溴水中（如图2）。
Ⅲ．当注入溴水中的工业废气总量达5m 3时，溶液恰好由黄色变成无色。
（1）由实验可知该废气中SO 2含量为 mg/m 3， （填"符合"或"不符合"）排放标准（SO 2、Br 2的相对分子质量分别为：64、160）
（2）排放到空气中的SO 2气体主要来自 的燃烧。
化学是一门以实验为基础的学科
[实验一]常见气体的制取
（1）仪器a的名称 。
（2）实验室制取二氧化碳气体，发生和收集装置分别选用 和 （填字母），反应的化学方程式为 。
（3）实验室用A装置制取氧气，从燃烧条件分析，加热过程中试管内的棉花没有燃烧的原因是 。
[实验二]对比归纳是学习化学的重要方法
（4）实验A：观察到图2②中反应更剧烈，可知影响硫燃烧剧烈程度的因素是 。
（5）实验B：观察到图3 ④中固体消失，③中固体几乎不溶，可知影响物质溶解性的因素是 。