常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （ ）
A．将0.2 mol•L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)
B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH4+、H+，则离子浓度不一定是
c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)
D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol•L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如下图，则下列说法不正确的是
| A．阴极区电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑ |
| B．该过程中的副产品主要为H2SO4溶液 |
| C．阳极室内HSO3－．SO32－被氧化为SO42- |
| D．10L 2mol/L NaOH溶液最多吸收标准状况下224L SO2 |
下列有关结论正确的是
| A．T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合溶液的pH=7 |
| B．pH相等的硫酸．盐酸．醋酸，都稀释1000倍，稀释后，pH最大的是醋酸 |
| C．0．2mol/L的HA溶液与0．1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7 |
| D．在0．1mol/L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c（H+）＞c（SO42－）＞ c（NH4＋）＞ c（OH-） |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．100mL 1mol·L-1的Na2CO3溶液中离子总数为0．3NA |
| B．若一筒120g的墨粉能打a个字，则平均每个字约含有10NA/a个碳原子 |
| C．在101kPa时，0．1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出akJ热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2 （g） = 2H2O （l）；△H=" +20a" kJ·mol-1 |
| D．常温下28g 14CO含有14NA个电子 |
下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是
| A．①②③④ | B．①②③ | C．①③④ | D．②④ |
有电子转移的反应一定不是
A． |
| B．反应物总能量大于生成物的总能量的反应 |
| C．同素异形体之间的转化反应 |
| D．相同条件下，同时向正反应方向和逆反应方向进行的反应。 |