向某密闭容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～tl阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是 （ ）
A.其他条件不变时，增大压强，B的转化率不变
B.t4~t5阶段改变的条件为降低温度
C.B的起始物质的量为0.02mol
D.若t5~t6阶段改变的条件为升高温度，则正反应为吸热反应
为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用
| A．H2O2溶液 | B．KMnO4溶液 | C．Cl2水 | D．HNO3溶液 |
在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：
| A．NH4+、NO3—、K+、SO42— | B．CO32－、NO3—、HCO3—、Na+ |
| C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3— | D．CrO42—、K+、Na+、SO42— |
下列有机反应中，不属于取代反应的是：
A． |
B．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O |
C．ClCH2CH=CH2+NaOH HOCH2CH=CH2+NaCl |
D． |
制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是
| A．KClO3在反应中得到电子 | B．ClO2是还原产物 |
| C．H2C2O4 在反应中被氧化 | D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 |
设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是
| A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA |
| B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA |
| C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA |
| D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA |