（共16分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。
| A．碱石灰 | B．饱和食盐水 | C．浓硫酸 | D．饱和碳酸氢钠溶液 |
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：____________________________。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
| 实验现象 |
原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为_______色 |
氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 |
_______________________________ |
| 然后溶液从无色逐渐变为_______色 |
_______________________________ |
某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气（药品：MnO2和浓盐酸）并验证其性质的实验装置。
请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是 ；
整套实验装置存在的明显缺陷是 。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式： 。
（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的
已被氧化（简述实验步骤）： 。
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题
（1）写出下列仪器的名称：① ，② ，④ 。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。
（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；②的进水口是 (填“f”或“g”)。
（4）现需配制250 mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：① ；② 。
草酸（H2C2O4）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
【实验1】甲同学用8.00 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与5.00 mL 0.01 mol/L
H2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
| 组别 |
KMnO4溶液 /ml |
H2C2O4溶液 /ml |
10%硫酸体积/mL |
温度/℃ |
其他物质 |
| Ⅰ |
8.00 |
5.00 |
3.00 |
20 |
|
| Ⅱ |
8.00 |
5.00 |
3.00 |
30 |
|
| Ⅲ |
8.00 |
5.00 |
1.00 |
20 |
2.00 mL 蒸馏水 |
（1）如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验_________ 和________ 作对比（用Ⅰ～III表示）。
（2）对比实验Ⅰ和III，可以研究__________对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入2.00 mL蒸馏水的目的是________________。
【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现,草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。
（1）针对上述现象,乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是 的影响。
（2）若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是 （填字母）。A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰
甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列问题。
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：①液面上升，② 。此时B中发生现象②的化学反应方程式是： 。
（2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是： 。
（3）你认为 （填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。
某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)：
实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
（1）盐酸与镁反应的离子方程式为____________________。
（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是____________。
（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是____________；最终产生氢气体积的关系应是_______________。
（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_______________________。
（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是______________。
（6）除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法_________。