把少量废铁屑和铝粉的混合物溶于过量稀硫酸中（杂质不反应），过滤，除去杂质，在滤液中加入足量硝酸，再加入过量氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀至质量不再发生变化，得到残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）
| A．Fe(OH)3 Al(OH)3 ；Fe2O3 Al2O3 |
| B．Fe(OH)2 Al(OH)3 ；FeO Al2O3 |
| C．Fe(OH)3 Fe(OH)2Al(OH)3 ；Fe3O4 Al2O3 |
| D．Fe2O3 Al2O3；Fe(OH)2 Al(OH)3 |
已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2＋、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）
| A．Fe3+、F－、Cl－ | B．Mg2+、SO 、Br－ |
| C．Mg2+、Cl－、Fe2+ | D．Na+、NH 、Cu2+ |
石墨能与熔融的金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式为CxK，其平面图形见图，则x的值为（）
| A．8 | B．12 | C．24 | D．60 |
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 高温 2 AlN + 3CO ，下列叙述正确的是（ ）
| A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 |
| C．氮化铝中氮元素的化合价为—3 |
| D．氮化铝晶体属于分子晶体 |
xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式，对m和R3＋判断正确的是（ ）
| A．m=4，R3＋是氧化产物 | B．m=y，R3＋是氧化产物 |
| C．m=2，R3＋是还原产物 | D．m=y/2，R3＋是还原产物 |
下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）
| A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 | B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 |
| C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 | D．CF4CBr4CsCl SiO2 |