（ 12分）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：
| 物质（杂质） |
除杂质所需试剂 |
离子方程式 |
| Fe2O3（Al2O3） |
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| FeCl2溶液（FeCl3） |
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| NaHCO3溶液(Na2CO3） |
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（
13分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
| a |
|||||||||||||||||
| f |
y[ |
h |
i |
||||||||||||||
| b |
e |
j |
|||||||||||||||
| c |
d |
d |
g |
l |
|||||||||||||
（1）请写出上述元素g的核外电子排布式；
（2）请比较b、e两种元素的第一电离能（写元素符号），其原因是
（3）试比较i、j两种元素的气态氢化物的稳定性（写化学式）
（4）f2a4分子的结构式是，该分子中存在的σ键与π键的个数比为
阅读资料，获取信息，回答问题。
(A) A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D2+的电子排布式和Ar相同。
(B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键；小于1. 7,原子间一般形成共价键。
(C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I1 (KJ·mol-1)：
（1）.A原子的轨道表示式为，B原子的价电子排布式为，C原子的电
子排布式为，D在周期表中的位置为________周期________族。
(2).电负性最小的元素位于族，第一电离能最大的元素是（填元素符号）；
锂元素的电负性取值范围为＜x（Li）＜；A12S3属化合物
（3）标出化合物OF2、 LiAlH4中各元素的化合价（写在元素符号上）。
A、B、C、D、E代表五种元素，请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的
离子结构示意图为；
（3）C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，C的元素名称为。
（4）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式是；
（5）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为；
⑴在下列物质中：①N2、②H2O、③H2、④H2O2、⑤C2H4、⑥HCl（用序号填空）其中只含有非极性键的是；只含有极性键的是；既含有非极性键又含有极性键的是；
（2）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的键更稳定(填“σ”或“π”)。
在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液内，加入1mol/L的盐酸700ml，反应完全后可以生成8.96LCO2(标准状况)。问：
（1）其中过剩；溶液中有g Na2CO3
（2）若在上述溶液中逐滴滴加1mol/L的盐酸450 ml，反应完全后，可生成标准状况下CO2L