硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取 2.0 g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。反应
过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：完成有关计算：
（1）NH4NO3中各元素的质量比为（H：N：O） ；
（2）样品中硝酸铵的质量分数；
（3）所得溶液中NaNO3的质量分数（保留两位小数）。
烧烤食物或高温油炸食品会产生一种强致癌物质3，4-苯并醌，其化学式为C20H12，根据化学式计算：
（1）该物质的相对分子质量；
（2）该物质中碳元素的质量分数；
（3）该物质中碳氢元素的质量比。
石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如表：
| 实验 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 加入样品的质量/g |
5 |
10 |
15 |
20 |
| 生成CO2的质量/g |
1.76 |
3.52 |
4.4 |
m |
（1）哪几次反应中碳酸钙有剩余？
（2）上表中m的值为。
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
“黄铜”是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20.0g某种黄铜投入100g足量的某浓度稀硫酸中，完全反应后产生氢气的质量为0.2g。请计算：
（1）剩余的溶液和残余固体总质量为g。
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？请写出计算过程，结果精确到0.1%。
煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染。有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kgSO2。如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：S02+Ca(OH)2==CaSO3+H20，那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca(OH)2来吸收？
下图是一种常见的补钙药，还有该药片的说明书。请仔细阅读后回答下列问题：
（1）该葡萄糖酸钙的相对分子质量为；
（2）该葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为；（保留为0.1%）
（3）如果每天服用葡萄糖酸钙12片，则含葡萄糖酸钙g，相当于补充g钙元素；
（4）如果改服用碳酸钙（CaCO3）来补充钙元素，则补充1g钙元素要服用碳酸钙g。