实验室常用加热铵盐和碱的固体混合物的方法制取氨气。根据下图回-优题课

Ⅰ、氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。
（1）下图烧瓶中盛有Na₂O₂固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验。请根据下列要求回答问题：

①请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（）→（）→（）→E；
②硬质玻璃管B中的反应方程式为；
Ⅱ、①分别将氯气和二氧化硫通入品红溶液中，可观察到红色都褪去，该过程中分别体现了氯气的性、二氧化硫的性。
②一定条件下，向碘水中通入足量氯气，完全反应后再滴加淀粉溶液无明显现象。若原有10.0mL1.0mo1·L^-1的碘水，反应中共转移了0.1mo1电子，则该反应的离子方程式为：。
Ⅲ、为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生反应化学方程式为、
，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。

某化学课外研究小组拟对一种焰火原料（由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末）进行探究。请完成下列探究报告。
【探究目的】探究该焰火原料的组成
【资料检索】Mg₂+检验的方法：取 2 滴待检液，加入 2 滴 2mol／LNaOH 溶液，再加入 2 滴镁试剂（I）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）。若出现沉淀并吸附镁试剂（I）染料呈天蓝色，表示待测液中含有 Mg²⁺。注:Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺会妨碍 Mg²⁺的检测，Mg(OH)₂可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液。
【探究思路】确定该焰火原料所含金属种类
【实验探究】
（1）甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下。请填写下表。

序号	实验步骤	实验现象	结论
①	取少量该焰火原料，加入冷水	无明显现象
②	取少量该焰火原料，加入稀盐酸	完全溶解，大量气体产生、溶液呈无色

（2）乙同学取甲同学第②组实验的溶液，加入镁试剂（I）染料，未见天蓝色物质。他得出合金中不含镁离子的结论。乙同学的结论（填“正确”或“错误”）你的理由是
（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下

由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由和两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是

化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究。
查得资料：该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成；其他成分遇到盐酸时无气体生成。进行实验：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：

（1）准确称取8.00 g样品三份，进行测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为。
（2）整个装置不漏气：①若计算值比实际值偏小，分析其原因
；
②若计算值比实际值偏大，分析其原因；
改进措施是。

在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来。
（1）NaHSO₄在水中会解离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-。从物质分类的角度考虑，NaHSO₄属于（）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）最先检验出来的固体物质是，利用它又可直接检验出的固体物质是（）。
（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是：
、。

海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。
（1）用海水提取氯化钠，常先通过蒸发除水得到粗盐,再除去泥沙可得到精盐，精盐中仍含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄杂质。除去精盐中的上述杂质，可先加入稍过量溶液，再加入稍过量的溶液，然后再经过滤，滤掉的沉淀中含有。滴加适量的、蒸发、结晶，即可得到纯净的氯化钠。
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(C1₂)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br₂)。流程示意图如下：

①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：；该反应开始时在pH=3的酸性条件下进行，可用测定开始时反应液的酸碱度。
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应：Br₂+SO₂+2H₂O = H₂SO₄+2HBr)。根据流程图分析，通入SO₂和水的目的是。