某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A．反应Ⅰ：△H＞0， |
B．反应Ⅱ：△H＞0， |
| C．反应Ⅲ：△H＞0 | D．反应Ⅳ：△H＜0， |
下列属于放热反应的是
| A．浓硫酸的稀释 | B．铝热反应 |
| C．氢气还原氧化铜 | D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 |
现有常温下水电离出的c（H＋）均为1×
mol／L的4种溶液：
①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。
有关上述溶液的比较中，正确的是
| A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>① |
| B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小 |
| C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 |
| D．①、④溶液混合若pH＝7，则消耗溶液的体积：④>① |
某温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CH3OH，发生反应
2CHOH（g）
＋H2O（g）
H＝－25 kJ·mol
，反应过程中测定的部分数据见下表。
已知该温度下反应的平衡常数K＝400，下列说法正确的是
| 反应时间/min |
 |
 |
| 0 |
2.05 |
0 |
 |
0.6 |
|
 |
0.05 |
A．反应在t2 min时
≠
B．反应达到平衡时，放出的热量为50 kJ
C．反应在t1 min内的平均速率为
mol·L·min
D．若反应达到平衡后，缩小容器体积，
变大
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
| 选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
| A |
KSCN可用来检验 |
用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 |
| B |
盐的水解是吸热反应 |
加热可提高盐的水解反应速率 |
| C |
H2O2有氧化性 |
H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D |
 是两性氢氧化物 |
可溶于过量浓氨水中 |
向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是
| 选项 |
X |
Y |
| A |
NH3 |
CO2 |
| B |
Cl2 |
CO2 |
| C |
SO2 |
NO2 |
| D |
Cl2 |
SO2 |