在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为
| A．5Z | B．5Z＋18 |
| C．5Z＋10 | D．5Z＋8 |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D
C．化合物AE与CE具有不同类型的化学键
D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
| 弱电解质 |
HCOOH |
HCN |
H2CO3 |
NH3·H2O |
| 电离平衡常数 (25℃) |
Ka=1.8×10-4 |
Ka=4.9×10-10 |
Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 |
Kb=1.8×10-5 |
下列说法不正确的是
A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水)
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
下列叙述中正确的是
| A．糖类不一定都是高分子化合物，但水解产物相同 |
| B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲苯分子中存在单双键交替的结构 |
| C．利用粮食酿酒经过了由淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 |
| D．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物 |
下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液 |
试管口出现红棕色气体 |
溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
| B |
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 |
溶液变浑浊 |
析出Na2CO3晶体 |
| C |
等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体 |
HX放出的氢气多且反应速率快 |
HX酸性比HY弱 |
| D |
先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液 |
开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成 |
Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) |
下列条件下可能大量共存的离子组是
| A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4- |
| B．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32- |
| C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- |
| D．在pH=1的溶液中：K+、Mg2+ SiO32- SO42- |