(10分)A、B、C为三种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E．它们之间的转化关系如下图：
填写下列空白：
(1)物质A是________，B是________，C是________．
(2)F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是________， ．
硅单质及其化合物应用范围很广。
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备纯硅：
Ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
Ⅱ.粗硅与干燥的氯气在450℃～500℃反应制得SiCl4
Ⅲ.S
iCl4液体经精馏提纯后与过量H2在1100℃～1200℃反应制得纯硅
已知SiCl4沸点为57.6℃，能与H2O强烈反应。1molH2与SiCl4气体完全反应吸收的热量为120.2kJ。请回答下列问题：
①第Ⅰ步制备粗硅的化学反应方程式为，第Ⅲ步反应的热化学方程式是
。
②整个制备纯硅过程必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是；H2还原SiCl4过程中若混O2，可能引起的后果是。
（2）二氧化硅大量用于生产玻璃。工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283kg在高温下完全反应时放出CO244kg，生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3·CaSiO3·xSiO2表示，则其中x＝。
复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
NaR |
| pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。
A．CO2+H 2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO |
| B．CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClO |
C．CO2 +H2O +NaR NaHCO3+HR |
| D．CO2 +H2O +2NaRNa2CO3+2HR |
E．Na2CO3+HRNaHCO3+NaR
F．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(
填数值)；pH最大的是_________（填编号）。
①HR②CH3COOH③HCN④HClO⑤H2SO4⑥HClO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：______________________；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_______________________，
请写出反应的离子方程式：____________________________________________。
焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式
（3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子.
（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。
21．(6分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为mol。
（2）该气体在标准状况下的体积为L。
（3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L
同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为。