分子组成为C4H10O的饱和一元醇中，可以催化氧化生成醛的有（ ）
| A．1种 | B．2种 | C．3种 | D．4种 |
根据下列实验设计及有关现象，所得结论不正确的是
| 实验 |
实验现象 |
结 论 |
| A |
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 |
活动性：Al＞Fe＞Cu |
| B |
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 |
氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| C |
白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S） |
溶解性 ：AgCl＞AgBr＞Ag2S |
| D |
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 |
酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 |
对于0.1mol•L-1 (NH4)2SO4溶液，不正确的是
| A．c(NH4＋)> c(SO42―) | B．c(NH4＋)+ c(NH3•H2O)= 2c(SO42―) |
| C．c(NH4＋)+c(H＋)= c(SO42―)+ c(OH―) | D．加入少量NaOH固体，c(NH4＋)增大 |
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应Sn(s)+Pb2+(aq)
Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是
| A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变大 |
| C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0 |
| D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 |
可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
| A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e- ===4OH- |
| B．以NaCl溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e- ===Al(OH)3↓ |
| C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 |
| D．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极 |
反应A(g)+B(g)
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
| A．该反应是放热反应 |
| B．加入催化剂后，反应加快，△H减小 |
| C．反应物的总键能大于生成物的总键能 |
| D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 |