(9分) 通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是________________；
(2)由粮食发酵获得X的化学变化过程中，最主要的两个化学方程式是：
______________________ ，__________________________________ ；
(3)实验室可用X制取乙烯，该反应类型为 ______________ .
24．常温下有0.1 mol·L－1四种溶液NaOH、NH3·H2O、HCl 、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为，由水电离的c(H＋)=mol·L－1。
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线，a、b两点中，导电能力更强的是。
（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是。
| A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH4＋)＞c(OH－) |
| B．c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋) |
| C．c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L－1 |
| D．c(H＋) = c(NH3·H2O)+c(OH－) |
（4）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时，溶液的pH=，该混合液中加入少量的酸或碱，结果发现溶液的pH变化不大，其原因是。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]
23．能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH；
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①根据表中数据可判断ΔH0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为：，随着反应的不断进行溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为mL（标况下）。
25．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂是________，氧化产物是________(填化学式)。
反应Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑中，氧化剂是________，氧化产物是________(填化学式).
23.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
| A．分液 |
| B．过滤 |
| C．萃取 |
| D．蒸馏 |
E． 蒸发结晶
F． 加热分解
（1） 除去CaCl2溶液中的CaCO3；
（2） 从碘水中提取碘；
（3） 用自来水制取蒸馏水；
（4） 分离植物油和水。
22、写出下列物质反应的离子方程式为
（1）HCl与Na2CO3：________________________；
（2）HCl与AgNO3：__________________________。