活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
Fe(OH)2 |
| pH |
3.2 |
6.7 |
8.0 |
9.7 |
（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。
（3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。
（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。
选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），并写出其化学方程式或离子方程式。可供选用的试剂：
| A．氢氧化钠溶液 | B．水 | C．二氧化碳气体 | D．铁粉E铜粉，（题中填入试剂代号） |
（1）Na2CO3 (Na2O2) 除杂剂，化学方程式；
（2）FeCl2溶液(FeCl3) 除杂剂，离子方程式；
（3）Fe粉(Al粉) 除杂剂，离子方程式；
（4）NO（NO2）除杂剂___________，化学方程式__________________________________。
标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液。从中取出25mL，用25mL 0.08mol·L-1 NaOH溶液恰好中和。则
(1)盐酸溶液的物质的量浓度mol·L-1。
(2)氢气的体积为mL。
a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是含氧酸。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a；b；c；d；e。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a；b；c；d；e。
t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3 A(g)+B(g) 
xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了O．8 mol B，并测得C的浓度为O．4 mol／L，请填写下列空白：
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为；
(2)x=_______；
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母) （）
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=mol；
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为。
某研究性学习小组探究用氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜箔板，请你选用烧杯、氯化钾琼脂盐桥（必用）及导线、电极(自选)、电解质溶液(自选)若干（若缺少可自行添加）。
（1）在下面空白处画出装置图，指出电极和电解质名称
__________________________________________________________。
（2）该小组有一成员突发奇想：用该装置测阿伏伽德罗常数。给你天平、秒表、烘箱，你觉得还缺少的一个必须测量仪器是__________，已知被腐蚀铜箔的质量为m克，每个电子的电量为q库伦，铜箔腐蚀时间为t秒，你选用的测量仪器在测量时间内为x“单位”，其“单位”也为国际单位，不考虑其它误差因素，则阿伏伽德罗常数的计算式=___________。