A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
（１）写出A的化学式
（2）下列反应的化学方程式
反应①：
反应②：
反应③：
反应④：
（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点：
不同点：
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验 序号 |
金属质 量/g |
金属状态 |
C(H2SO4) /mol・L-1[[] |
V（H2SO4）/mL |
溶液温度/℃ |
金属消 失的时间/s |
|
| 反应前 |
反应后 |
||||||
| 1 |
0.10 |
丝 |
0.5 |
50 |
20 |
34 |
500 |
| 2 |
0.10 |
粉末 |
0.5 |
50 |
2 0 |
35 |
50 |
| 3 |
0.10 |
丝 |
0.7 |
50 |
20 |
36 |
 250 |
| 4 |
0.10 |
丝 |
0.8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
| 5 |
0.10 |
粉末 |
0.8 |
50 |
20 |
36 |
25 |
| 6 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
| 7 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
| 8 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
34 |
100 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明：，反应速率越快；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： _________
已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)==1.8×10-10，Ksp(AgY)==1.0×10-12，Ksp(AgZ)==8.7×10-17；
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（以被溶解的溶质的物质的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为： _______________
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由： _______
氢氧化钾是重要的工业产品。工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如
图所示。
（1）该电解槽的阳极反应式是。
（2）除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出。
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）该反应正向为ΔH0；其熵变ΔS0（选填“＜”或“＞”）。
（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d
．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：________________________________
_(用化学方程式表示)。
（1）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度而不是直接溶于水中，原因是（用离子方程式表示）：；
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。