X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列物质反应的化学方程式。
⑴ X在一定条件下与氧气反应__ ______
⑵ Y与氢氧化钠溶液的反应_____ ________
⑶ Z与水的反应___ _______________
如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：
(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡____(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．
b.若灯泡不亮，其理由为：_________________________________．
(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡____(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．
b.若灯泡不亮，其理由为：________________________．
位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是地壳中含量最高的金属。
根据你的推断完成下列问题：
(1)B元素的名称为________周期表的位置_______E的元素符号为_________。
(2)由A、B两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________。
(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的两种物质的化学式_____________、
____________________。
(4)用电子式表示C与D形成化合物的过程____________________________。
(5)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式_____________________。
下列物质①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KOH、⑥NaF、⑦ NH4Cl 中，只含有共价键的物质是_________________，只含有离子键的物质是___________，既含有离子键，又含有共价键的物质是____________，离子化合物是__________，共价化合物是_________（请用序号填空）
钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）
NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热）
| 压强（kPa） |
13.33 |
53.32 |
101.3 |
| K的沸点（℃） |
590 |
710 |
770 |
| Ka的沸点（℃） |
700 |
830 |
890 |
| KCl的沸点（℃） |
1437 |
||
| NaCl的沸点（℃） |
1465 |
该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。
（3）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝
。
双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式。
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：。
（3）水电离生成H3O+和OH－叫做水的自偶电离。双氧水同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为。
（4）除了过氧化氢跟碱的反应外，请你再写出一个可表明双氧水是弱酸的反应的化学方程式。