一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g)
xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
| A．反应方程式中的x＝1 |
| B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 |
| C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D |
| D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4 |
电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是
| A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 |
| B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 |
| C．阴极上发生的反应是Cu2++2e－＝Cu |
| D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 |
对于可逆反应2HI(g) 
I2(g)+H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是
| A．各物质的量的浓度比2 : 1: 1 |
| B．容器内的总压不随时间变化 |
| C．生成2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键 |
| D．混合气体的颜色不再变化时 |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu |
| C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 |
水的电离过程为H2O
H＋＋OH－，在不同温度下离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，
KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
| A．c(H＋)随温度的升高而降低 | B．35℃时，c(H＋)>c(OH－) |
| C．氯化钠溶液中KW (35℃) ＜KW (25℃) | D．水的电离是吸热的过程 |
甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
| A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO— |
| B．甲酸能与水以任意比例互溶 |
| C．10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 |
| D．在相同温度下，相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱 |