（1）现有下列五种物质：（a）食盐 （b）食醋 （c）苹果汁 （d）葡萄糖 （e）青霉素，请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是 ；可直接进入血液补充能量的是 ；应用最广泛的抗生素之一的是 ；即可作为调味剂，又可预防感冒的是 ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 。
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体已纳入我国空气质量报告的是 (填字母)。
a．CO2 b．N2 c．NO2
②垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 (填字母)标志的垃圾筒内。
③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是 (填字母)。
a．用中和法除去废水中的酸
b．用混凝剂除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物
（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。请填写下列空格。
①生活中的陶瓷、水泥和______________属于传统无机硅酸盐材料，其中生产不需要用石灰石作原料的是___________。
②在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 （填“高”或“低”）。
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层 B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
（4）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是_______，属于发色剂的是_______，属于防腐剂的是__________。
下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式。
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1 ：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含个
键和个
键。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为，其中X与Ag＋之间以键结合。
（4）下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因。
草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。
| H2C2O4 |
KHC2O4 |
K2C2O4 |
|
| pH |
2．0 |
3．1 |
8．1、 |
（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是_________（填字母）。
| A．加入适量的H2C2O4 | B．加入适量的KHC2O4 |
| C．加入适量的Na2C2O4 | D．升高溶液的温度 |
（2）取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0．25 
mol·L-l NaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0．10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16．00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：
①完成离子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。
②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。
（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36．0g FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13．6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11．0g。求残留固体的成分和物质的量。（已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）
以煤为原料可合成重要化工中间体G，其中B与乙酸互为同分异构体，也能与钠反应放出氢气（注：下列图示流程中某些反应条件不一定给出）。
试填空。
（1）C的结构简式是：。
（2）B→C所属反应的基本类型是：H分子内含氧官能团名称。
（3）涂料I的链接是：。
（4）F + D → G的化学方程式为：。
（5）能与Na2CO3溶液反应的E的芳香族化合物的同分异构体有种。
（6）写出
H的合成路线并注明反应条件。
下图是工业生产硝酸铵的流程。
（1）吸收塔C中通入空气的目的是。
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）。
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H= -1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．5 kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：，
氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=。
（3）已知：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）△H=一92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有。（填字母）
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为33．33％，此时H2的转化率为。
因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569．1 kJ。则该反应的热化学方程式为_________________________________。
（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，
其总反应式是:
根据所给信息判断，混合动力车下
坡或刹车时，甲电极的电极反应式为_______；混合动力车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为_________________。
（3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度： CO（g）+1/2O2（g）
CO2（g）。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。
| 容器编号 |
c（CO）／mo1·L-1 |
c （O2）／mol·L-1 |
c （CO2）／mol·L-1 |
v（正）和v （逆）比较 |
| I |
2．0×10-4 |
4．0×10-4 |
4．0×10-2 |
v（正）=v（逆） |
| Ⅱ |
3．0×10-4 |
4．0×10-4 |
8．0×10-2 |
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1．0×10-5mol·L-l和1．0×10-4mol·L-l。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1．0×10-4mol·L-1，则最终尾气中CO的浓度为_________mol·L-1。