呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：
C D E(呋喃酚)
(1)A在空气中久置会由无色转变为棕褐色，其原因是____________________，A在核磁共振氢谱中有____________组峰。
(2)B→C的反应类型是__________________________________。
(3)已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式__________________。
(4)要鉴别化合物C和D，适宜的试是_________________________________。
(5)B的同分异构体很多，符合下列条件的有______种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：__________________(任写一种)。
①苯的衍生物 ②有两个互为对位的取代基
③含有酯基
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应正向为ΔH0；若该反应符合下图所示的关系，则在图中，Y轴是指。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变
c．v (H2)正＝v (H2O)逆d．c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判断此时的温度为℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”
），容器内混合气体的密度（填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡时CO的转化率。
现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作
。
（2）纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。
（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32—离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
。
（4）某同学根据所学知识对溶液进行分
析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“
”，在错误的后面写出正确的关系式。
① c()＝2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：；
② c()＋c(H+)＝ 2c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH－)：；
③ c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO－3 ) ＋c()：；
④ c()＞c(2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3 ) ：。
按要求填空：
（1）在人类已知的化合物中，种类最多的是第族元素形成的化合物。
（2）用系统命名法命名该物质
。
（3）某实验小组欲分离苯和苯酚，向其混合物中加入稍过量的浓氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式为。再将反应后的混合物转移到分液漏斗中，振荡、静置，然后分液。从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再将其分成两份：向一份溶液中加入三氯化铁溶液，出现的现象是；向另一份溶液中加入浓溴水，反应的化学方程式为
。从分液漏斗上口倒出的液体是。
有机物G广泛用作香精的调香剂，科技人员设计了如下路线合成该物质：
试回答下列问题：
（1）按系统命名法给B物质命名。
（2）D物质的官能团名称。
（3）上述合成路线中属于取代反应的是
(填编号)。
（4）反应④的化学方程式为。
（5）F有多种同分异构体，其中满足：（ⅰ）属于芳香族化合物；（ⅱ）不能使与FeCl3溶液显色的同分异构体的结构简式为。
下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中常见的金属单质，J是黄绿色气态单质，M与氨水反应生成的O是白色沉淀。在B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
（1）H元素在周期表中的位置。
（2）反应③的离子方程式；
反应④的化学方程式 。
（3）实验室用固体L配制溶液的方法是：
。
（4）由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是。若要提纯该胶体，采用的方法叫。