近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、
、
。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子__________________________________。
KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| 温度（℃） |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
| 显色时间（s） |
160 |
80 |
40 |
20 |
10 |
回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为。
（2）该实验的目的是。
（3）实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是，实验现象为。
（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是(填字母)。
A．温度B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序
（5）由上述实验记录可得出的结论是。
（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
Fe2O3(s)＋3CO(g) 
2Fe(s)＋3CO2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
| K |
64.0 |
50.7 |
42.9 |
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝。
（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选项,多选不得分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（CO）＝υ逆（CO2）d．c（CO2）＝c（CO）
（4）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率
υ(CO)＝，CO的平衡转化率为：。
如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）把化学能转化为电能的装置是（填“甲”或“乙”）。
（2）①若两池中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的棒，乙池中的棒。
②乙池中碳极上电极反应式是。
（3）若两池中均盛有饱和NaCl溶液，
①写出乙池中总反应的化学方程式为，
②若将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变，发生此现象的离子方程式为；若往乙池中滴入酚酞试液，（填铁或碳）棒附近呈现红色。
③若乙池中通过0.02mol 电子后停止实验，反应后池中溶液体积是200mL，溶液混匀后的c(OH-)为。
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g） △H =" a" kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：
（1）图中A点表示_______________________，a="__________" 。
（2） Ea的大小对该反应的△H _______（填“有” 或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：________________________ ____，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，若生成1mol SO3（g），放出的总热量为___ ___ 。
为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH =－566 kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH =－483.6 kJ·moL－1
H2O(g)＝H2O(l)ΔH =－44.0 kJ·moL－1
（1）氢气的标准燃烧热△H = kJ·moL－1。
（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式： 。
（3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是 。