多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。 
（1）SiCl4水解控制在40℃以下的原因是 ▲ 。
已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=47 kJ/mol
SiHCl3(s)+H2(g)="Si(s)+3HCl(g) " ΔH2=189 kJ/mol
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为 ▲ 。
（2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是 ▲ 。
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是 ▲ ，控制温度70℃的目的是 ▲ 。
（4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到·2H2O。实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有 ▲ 种。
（5）为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是 ▲ 。
(2分)已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为 Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其改写成氧化物的形式_______________________________。
(6分)在下列物质中：
①烧碱②NH3·H2O③CO2④铁片⑤石墨⑥酒精⑦醋酸⑧碳酸钙
（１）属于弱电解质的是_______________；
（２）属于强电解质的是；
（３）既不属于电解质又不属于非电解质的是___________________。
如下图转化关系中，A、B、C为单质，其余方框内均为化合物，B、X、N常温下为气体，C为黑色固体，D为白色沉淀，A、Y、Z、M、D中均含同一种元素（框图中某些生成物已略去）。请填写下列空白：
（1）完成下列化学方程式：
①_______________________________________________________
②______________________________________________________
③______________________________________________________
④______________________________________________________
(2)试拟定工业上由Y制取单质A的反应原理（用化学方程式表示）
___________________________，_____________________________。
蛋壳的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙的含量时常涉及如图操作步骤，其中最后滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。
资料支持：①草酸的电离方程式为H2C2O4 H＋＋HC2O ；
②滴定过程的反应为H2C2O4＋MnO ＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；
③Ksp(CaC2O4)＝2.510－9，Ksp(MgC2O4)＝8.610－5
根据以上材料回答下列问题：
(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________。
(2)①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________；
(3)实验中通常用0.1 molL－1草酸铵溶液洗涤沉淀。若实验时用水洗涤沉淀，且每次洗涤时消耗草酸铵溶液和水的体积相同，则每次洗涤时用草酸铵溶液洗涤与用水洗涤损失的质量之比为____________；
(4)达到滴定终点的特征为；
(5)若考虑MgCO3的存在，则此法求得的钙含量略__________实际值（填>、=、<）
H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在浓度相同的对应溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）中和同浓度、同体积NaOH溶液时的用量：H2A溶液________H2B溶液；
（2）c (Na+)：Na2A溶液________Na2B溶液；
（3）pH：H2A溶液________H2B溶液；
（4）酸分子的浓度：NaHA溶液________NaHB溶液；
(5) 酸根离子的浓度：NaHA溶液________NaHB溶液；