金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。
（1）工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：
①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： 。
②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为 。
（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3+ + 3S2O82－+ 7H2O＝Cr2O72－+ 6SO42－+ 14H+
②Cr2O72－+ 6I－+ 14H+＝2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
③I2 + 2S2O32－＝2I－+ S4O62－
（本题共8分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以制取乙酸乙酯。回答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是：。
(2) 若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
(3) 饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
(4)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。
(5) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度相等
⑥反应不再继续进行
（本题共10分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）A物质的名称为________。
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为反应，化学方程式为________，引发该反应的实验操作是________________________。
（3）G→J的化学方程式为_________________________________。
（4）A→H的离子方程式为____________________________________。
（本题共12分）（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；54 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和67.2 L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
①B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：。
②用电子式表示C与E形成E2C的过程：。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为。
②在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，反应离子方程式是__________________________________________。
④下列说法正确的是
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
（本题共8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| IA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
VA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|||
| 1 |
a |
b |
||||||||
| 2[ |
c |
d |
e |
f |
g |
|||||
| 3 |
h |
i |
j |
k |
l |
|||||
| 4 |
m |
] |
n |
|||||||
（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；
（2）n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________；
（3）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性强弱关系____________（填化学式）。
（5）c2a4与n的单质反应的化学方程式______________________________；
（6）写出c5a12的所有同分异构体的结构简式_________________________。
(10分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A；B； C。
（2）一段时间后，B中Sn(锡)极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为mol·L-1。