某体系中存在如下反应：
①
②
(1)反应①中H2S作_______剂，反应②属于_______反应。(填“氧化”或“还原”)
(2)若在反应①中失去0.2 mol电子，则反应②中可生成_______g碘。
(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：______。
(4)由上述反应可推知_______。
a．氧化性：K2SO4＞KIO3 b．酸性：HIO3＞H2SO4
c．还原性：H2S＞I2 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
根据下面的反应线路及所给信息填空。
（1）A的结构简式是，B的结构简式是
（2）①的反应类型是；③的反应类型是；
（3）反应④的条件是；
（4） 写出反应②的化学方程式___________________________。
(12分)如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)
（1）写出有机物(a)的系统命名法的名称_____________________________ __．
（2）有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式_________________________.
（3）上述有机物中与(c)互为同分异构体的是__________(填代号)．
（4）任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式________．
（5）上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有________(填代号)．
（6）(a)(b)(c)(d)(f)五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________(填代号)．
(11分)（1）已知丙酮[ CH3COCH3 ]键线式可表示为
根据键线式回答下列问题：
（1）
分子式：，结构简式：。
（2）写出乙烯分子的电子式：。
（3）有机物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的名是。
（4）写出甲苯制TNT化学方程式。
（5）
的一氯取代物有种，
的二氯取代物有种。
在一个容积固定的反应容器中有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：
A、B、C、D、E、F的起始加入量分别为2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间位置。
（1）恒温时，若向左边容器中再充入0.3 mol He，则右边容器内的平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；
（2）恒温时，若向左边容器中通入的不是He，而是2molA和1molB的气体，与原平衡相比，左边容器中C的体积分数（填“增大”“减小”或“不变”，下同），右边容器中气体平均相对分子质量；
（3）恒温时，在（2）题的平衡体系中，若向左右两容器中同时再各注入1molHe，平衡后与（2）题的原平衡体系相比，下列说法正确的是（填序号）。
A、C、F的浓度都不变
B、B的转化率、F的分解率均增加
C、A、D物质的量都增加了
D、A、B、C、D、E、F物质的量都不变
“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl－、Fe3＋），某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的固体产物具有两性。
（1）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是。
（3）沉淀I的主要成分是。
（4）操作③中加热、煮沸的目的是；
此步骤操作的理论依据是。
（5）操作④保持pH＝2的目的是；
此步骤操作中所用的仪器有带铁圈铁架台、酒精灯、、。