“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl－、Fe3＋），某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的固体产物具有两性。
（1）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式 。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是 。
（3）沉淀I的主要成分是 。
（4）操作③中加热、煮沸的目的是 ；
此步骤操作的理论依据是 。
（5）操作④保持pH＝2的目的是 ；
此步骤操作中所用的仪器有带铁圈铁架台、酒精灯、 、 。
化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是。
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出其中能产生气体的离子方程式为；选取日常生活中常见物质由纯碱制烧碱的化学方程式为。
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属不能溶于足量浓盐酸的是。
| A．Fe | B．Cu | C．Al | D．Ag |
（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①； ②Na2CO3； ③； ④NaHCO3
将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加一定量硫酸，使溶液中只含一种溶质，再将溶液蒸干，得到固体的物质的量是摩。
把N2和H2以1：1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（四个容器的容积固定，且不等），在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态。分析表中的实验数据后回答有关问题（（2）（3）小题用A、B、C、D填空）。
| 容器代码 |
A |
B |
C |
D |
平衡时 （混） |
16 |
17 |
||
| 平衡时N2转化率 |
20% |
① |
② |
③ |
| 平衡时H2转化率 |
30% |
（1）①②③分别为、、。
（2）都达到平衡时，容器的NH3的物质的量所占的比例最大。
（3）四个容器的容积由小到大的顺序是。
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：。
（2）已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：。
| 化学键 |
H—H |
N—H |
N＝N |
| 键能（kJ/mol） |
436 |
391 |
945 |
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：
C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）△H1=－393.5kJ?mol－1①
2H2（g）+O2（g）2H2O（1）△H2=－571.6kJ?mol－1②
2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）＋2H2O（l）△H3 =－2599kJ?mol－1③
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：。
已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a＋b＝。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为。mol·L－1
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VAVB，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)c(CH3COO－) （填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为。
在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接：
（1）如果把开关K接A，该装置应是，Zn（2）极是极，电极反应式为。
（2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，则该装置是，Zn（2）极是极，电极反应式是。
（3）上述装置进行2min后，再置换开关K至B，则Zn（1）极发生的化学反应方程式为，Zn（2）极发生的有关电化学的反应方程式为。