（1）2molO3与3molO2的质量之比，分子数之比，同温-优题课

题文

（1）2 molO₃与3 molO₂的质量之比_______，分子数之比_______，同温同压下的密度之比_____，含氧原子数之比_______，体积之比_______．
（2）O₃与Cl₂具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O₃与________L Cl₂的消毒能力相当．
（3）气体化合物A分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O₂和10 mL F₂，则A的化学式为________，推断的依据为_______________________

科目化学题型填空题难度容易

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取一支洁净试管，向试管中加入0.1mol·L^-1AgNO₃溶液2 mL，再向硝酸银溶液
中加入足量的铜粉，反应足够长时间后，取上层清液于另一支试管中，再向该试管中滴加
0.1 mol·L^-1KI溶液。回答有关上述实验的下列问题：
（1）可判断硝酸银溶液和铜的反应（正向反应）已确实发生的现象是。
（2）可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生的现象是。
（3）实验中若将KI溶液换成KCl溶液，则可能出现什么不同的现象？______

下列各物质：①O₂、O₃②H₂、D₂、T₂③¹²C、¹⁴C
④⑤
互为同分异构体的是（填序号，下同）；互为同位素的是
互为同素异形体的是；是同一种分子的是

在2 $L$ 密闭容器内，800 ℃时反应： $2 N O (g) + O_{2} (g)$ $2 N O_{2} (g)$ ， $△ H < 0$ 体系中， $n (N O)$ 随时间的变化如表：

时间( $s$ )	0	1	2	3	4	5
$n (N O) / m o l$	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）用 $O_{2}$ 表示从0~2 $s$ 内该反应的平均速率 $V =$ 。
（2）右图中表示 $N O_{2}$ 浓度的变化的曲线是。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
A． $v (N O_{2}) = 2 v (O_{2})$ B．容器内压强保持不变
C． $v$ 逆 $(N O)$ =2 $v$ 正 $(O_{2})$ D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
A．及时分离除 $N O_{2}$ 气体B．适当升高温度
C．增大 $O_{2}$ 的浓度D．选择高效催化剂

常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度。
（2）t₂时所得溶液的pH。
（3）电解至t₃时，消耗水的质量。

(1)已知常温时32g甲烷燃烧放出的热量为akg，写出甲烷标准燃烧热的热化学方程式；
（2）以甲烷为燃料和KOH溶液为电解质制成燃料电池。
其电池负极反应式是：；
其电池总反应化学方程式是：。

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