锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。以废旧锌锰电池为-优题课

锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体(Mn_xZn_1-xFe₂O₄)的主要流程如下，请回答下列问题：

（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为      。
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是       (填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。
（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经KMnO₄溶液进行吸收而实现的。下图是KMnO₄溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO₄^-在该pH范围内反应的主要产物。

①pH＜6时反应的离子方程式为      。
②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：      。
③试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：      。（不考虑KMnO₄在酸性条件下氧化性增强的因素）
（4）当x＝0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成      。
（5）经测定滤液成分后，需加入一定量的MnSO₄和铁粉，其目的是      。

科目化学题型填空题难度困难

知识点：水的电离

Ⅰ固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有

A．

C a O

B．

N a_{2} C O_{3}

C．

N H_{4} N O_{3}

D．

P_{2} O_{5}

Ⅱ以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

请回答下列问题：
(1)在炉气制造中，生成 $S O_{2}$ 的化学方程式为；
(2)炉气精制的作用是将含 $S O_{2}$ 的炉气、及干燥，如果炉气不经过精制，对 $S O_{2}$ 催化氧化的影响是：

(3)精制炉气(含 $S O_{2}$ 体积分数为7％、 $O_{2}$ 为ll％、 $N_{2}$ 为82％)中 $S O_{2}$ 平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中， $S O_{2}$ 催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右(对应图中 $A$ 点)，而没有选择 $S O_{2}$ 转化率更高的 $B$ 或 $C$ 点对应的反应条件，其原因分别是、；
(4)在 $S O_{2}$ 催化氧化设备中设置热交换器的目的是、，从而充分利用能源。

I下列描述中正确的是（）

A．	$C S_{2}$ 为 $V$ 形的极性分子
B．	$C l O^{3 -}$ 的空间构型为平面三角形
C．	$S F_{6}$ 中有6对完全相同的成键电子对
D．	$S i F_{4}$ 和 $S O_{3}^{2 -}$ 的中心原子均为 $s p^{3}$ 杂化

Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1) $N i$ 原子的核外电子排布式为；
(2) $N i O$ 、 $F e O$ 的晶体结构类型均与氯化钠的相同， $N i^{2 +}$ 和 $F e^{2 +}$ 的离子半径分别为69 $p m$ 和78 $p m$ ，则熔点 $N i O$ $F e O$ (填"<"或">")；
(3) $N i O$ 晶胞中 $N i$ 和 $O$ 的配位数分别为、；
(4)金属镍与镧( $L a$ )形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为；

(5)丁二酮肟常用于检验 $N i^{2 +}$ ：在稀氨水介质中，丁二酮肟与 $N i^{2 +}$ 反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是 $δ$ 键，碳氮之间的共价键类型是，氮镍之间形成的化学键是；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有。

有机物 $A$ 可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物 $D$ , $D$ 在弱酸性条件下会缓慢释放出 $A$ 。合成 $D$ 的一种方法及各物质间转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
(1) $A$ 的名称是_， $A$ 与氯气反应可生成 $C$ ， $C$ 的名称是；
(2)经测定 $E$ 中含有氯元素，且 $E$ 可以与乙酸发生酯化反应，则 $E$ 的结构简式为，由 $A$ 直接生成 $E$ 的反应类型是；
(3)在弱酸性条件下， $D$ 与水反应生成 $A$ 的化学方程式为；
(4)写出 $E$ 的两个同分异构体的结构简式。

$A$ 是自然界存在最广泛的 $Ⅱ A$ 族元素，常以化合物 $F$ 存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：
(1) $A$ 与水反应的化学方程式为， $E$ 与水反应的化学方程式为；
(2) $F$ 的化学式为， $G$ 和 $D$ 的电子式分别为；
(3) $D$ 与 $H$ 反应可能生成的盐有(填化学式)；
(4)实际生产中，可由 $F$ 为原料制备单质 $A$ ，简述一种制备方法。

高炉炼铁过程中发生的主要反应为
$\frac{1}{3} F e_{2} O_{3} (s) + C O (g) = \frac{2}{3} F e (s) + C O_{2} (g)$

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式 $K$ =， $△ H$ 0(填">"、"<"或"=")；
(2)在一个容积为10 $L$ 的密闭容器中，1000℃时加入 $F e$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $C O$ 、 $C O_{2}$ 各1.0 $m o l$ ，反应经过l0 $m i n$ 后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 $V (C O_{2})$ =、 $C O$ 的平衡转化率=：
(3)欲提高(2)中 $C O$ 的平衡转化率，可采取的措施是。

A．减少 $F e$ 的量

B．增加 $F e_{2} O_{3}$ 的量

C. 移出部分 $C O_{2}$

D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂