根据下列实验设计及有关现象，所得结论不正确的是
A B C D
| 实 验 |
实验现象 |
结 论 |
| A |
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 |
活动性：Al＞Fe＞Cu |
| B |
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 |
氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| C |
白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S） |
溶解性 ：AgCl＞AgBr＞Ag2S |
| D |
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 |
酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 |
如圆，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是
| A．①②③④ | B．②①③④ | C．③①②④ | D．④③①② |
下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②结合质子能力：OH>CH3COO->Cl-
③酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 ④原子半径：O>Mg>Na
| A．①③ | B．①④ | C．②④ | D．②③ |
4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是
| A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 |
| B．元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、Z |
| C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 |
| D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4 |
16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是
| A．Na2CO3，Na2O，O2 | B．Na2CO3，CO2，O2，H2O(g) |
| C．Na2CO3，O2，H2O(g) | D．NaHCO3，Na2CO3，O2 |
下列叙述正确的是
①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。
| A．①② | B．③⑤ | C．④⑥ | D．①③⑥ |