油炸食品因为良好的口感而受到人们的喜爱，但近来科学家不断发现：当植物油被加热到油炸的温度（即185℃），炸30分钟或更长时间，对人体健康有益的亚油酸被氧化为高毒性的4-羟基-2-壬烯醛（简称HNE）；富含淀粉类的油炸食品（如炸薯条等）在高温烹制过程中会产生有毒性的丙烯酰胺（它们的结构简式如下图）。因此，人们应尽可能避免长期食用油炸食品，提倡合理营养，平衡膳食。
CH2=CHCONH2 （可简写为
） 
丙烯酰胺的结构简式 HNE的结构简式
（1）HNE的分子式是_________，丙烯酰胺分子中存在的官能团是____________（填官能团名称）。
（2）下列关于HNE性质描述正确的是_________。
| A．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| B．该物质既可以被氧化也可以被还原 |
| C．该物质能发生取代反应 |
| D．该物质不能发生加聚反应 |
E．该物质可发生消去反应
（3）每1 mol HNE最多能与_________mol H2发生反应。
（4）丙烯酰胺在酸性条件下可水解为丙烯酸，写出它在足量盐酸中水解的反应方程式_________________________________________。
（5）聚丙烯酰胺在工业上有广泛的用途，可用于污水处理、纸加工、橡胶的合成等方面。写出由丙烯酰胺在一定条件下制取聚丙烯酰胺的化学方程式__________________
(6分)已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为。
（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C
的电子式为。
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）。
（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为。
（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为。
（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为。
某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知某温度下2HI(g) 
H2 (g)+I2 (g) 
=" +A" kJ·mol
K=4.0）
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
2 mol HI |
1 mol H2 + 1 1mol I2 |
2 mol HI + 1 mol H2+ 1 mol I2 |
| HI的浓度（mol·L） |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
放出akJ |
吸收bkJ |
吸收ckJ |
| 体系压强（Pa） |
p1 |
p2 |
p3 |
| 反应物转化率 |
 |
 |
 |
（1）根据上表回答问题
①c1、c3的关系式为
②a、b的关系式为
③p2、p3的关系式为
④与的关系式为
（2）甲容器中：该反应的
平衡常数表达式为。
（3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为mol·L·min（用含有c2的代数式表示）
（4）丙容器中：反应开始时进行的方向是（填“向
左”、“向右”或“不动”）
（5）乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1 mol H2，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比（填“增大”、“不变”或“减小”）
(8分)
（1）表示含有20个中子的氯原子的符号为
（2）写出4核10电子分子的电子式
（3）已知一氧化碳的燃烧热
为—283kJ/mol，写出表示一氧化碳燃烧热的热化学方程式
（4）CH3OH与
O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是。
淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）固体X的名称A的化学式。
（2）写出反应①的化学方程式，并指出氧化剂。
，。
（3）写出②④反
应的离子方程式：
反应②。
反应④。
电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：；若反应过程中有2 mol电子发生转移，会有g Cu溶解。
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（不含FeCl3）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述试验过程中②⑤的化学式：
②，⑤。
请写出①⑥两步反应的离子方程式：；
。