将标准状况下NO2和O2按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，烧瓶内液体逐渐上升，若不考虑烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为 ( )
| A．mol·L－1 | B．× mol·L－1 |
| C．× mol·L－1 | D．mol·L－1 |
工业制硫酸中，存在可逆反应2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g),在已达到平衡后的反应容器中充入少量18O2，一段时间后18O存在于（）
| A．O2 | B．O2和SO2 | C．O2和SO3 | D．SO2、O2和SO3 |
下列图示与对应的叙述相符的是（）
| A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| B．图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
| C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 |
| D．图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 |
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是（ ）
| A．②④ | B．③④ | C．②⑤ | D．①⑤ |
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
| A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L |
| B．SO2为0.25mol/L |
| C．SO2、SO3均为0.15mol/L |
| D．SO3为0.4mol/L |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）
| A．0．1mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+) |
| B．1L 0．1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42-）＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-) |
| C．0．1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
| D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-) |